Skillnaden Mellan Vätebindning Och Kovalent Bindning

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Vätebindning vs kovalent bindning

Kemiska bindningar håller atomer och molekyler tillsammans. Obligationer är viktiga för att bestämma det kemiska och fysiska beteendet hos molekyler och atomer. Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalent bindning är en sådan kemisk bindning som förbinder atomer i kemiska föreningar. Vätebindningar är intermolekylära attraktioner mellan molekyler.

Vätebindningar

När väte är fäst till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, kommer en polär bindning att resultera. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen attraheras mer av den elektronegativa atomen än av väteatomen. Därför kommer väteatom att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler med denna laddningsseparation är i närheten kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion kallas vätebindning. Vätebindningar är relativt starkare än andra dipolinteraktioner och de bestämmer det molekylära beteendet. Till exempel har vattenmolekyler intermolekylär vätebindning. En vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med en annan vattenmolekyl. Eftersom syre har två ensamma par kan det bilda två vätebindningar med positivt laddat väte. Då kan de två vattenmolekylerna kallas en dimer. Varje vattenmolekyl kan bindas med fyra andra molekyler på grund av vätebindningsförmågan. Detta resulterar i en högre kokpunkt för vatten, även om en vattenmolekyl har låg molekylvikt. Därför är energin som behövs för att bryta vätebindningarna när de går till gasfasen hög. Vidare bestämmer vätebindningar isens kristallstruktur. Det unika arrangemanget av isgaller hjälper det att flyta på vatten och skyddar därmed vattenlivet under vinterperioden. Utöver detta spelar vätebindning en viktig roll i biologiska system. Den tredimensionella strukturen för proteiner och DNA är enbart baserad på vätebindningar. Vätebindningar kan förstöras genom uppvärmning och mekaniska krafter.

Kovalenta obligationer

När två atomer med liknande eller mycket låg skillnad i elektronegativitet reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som är resultatet av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl ₂, H ₂, eller P ₄ är varje atom bunden till en annan genom en kovalent bindning. Metan molekyl (CH ₄) har också kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.

Vad är skillnaden mellan väte och kovalenta obligationer?

• Kovalenta bindningar resulterar mellan atomer för att producera en molekyl. Vätebindningar kan ses mellan molekyler.

• Väteatomen ska finnas där för att ha en vätebindning. Kovalenta bindningar kan förekomma mellan två atomer.

• Kovalenta bindningar är starkare än vätebindningar.

• Vid kovalent bindning delas elektroner mellan två atomer, men vid vätebindning sker denna typ av delning inte; snarare sker en elektrostatisk interaktion mellan en positiv laddning och en negativ laddning.