Nyckelskillnad - Intermolekylär kontra intramolekylär vätebindning
Vätebindning är en form av attraktionskraft mellan vissa polära molekyler. det är en typ av svag bindning än joniska eller kovalenta bindningar, men är starka attraktionskrafter jämfört med dipol-dipolkrafter och Van der Waal-krafter. En vätebindning bildas om den polära molekylen har en starkt elektronegativ atom som har ett ensamt elektronpar (som kan fungera som en elektrondonator) bunden till en väteatom (en elektronacceptor). eftersom den starkt elektronegativa atomen kan locka bindningselektronen par mot sig själv än den hos en väteatom, får väteatomen en partiell positiv laddning, vilket resulterar i en stark laddningsseparation. Följaktligen är den vanliga vätebindningen som bildar kemiska bindningar OH-bindning, NH-bindning och FH-bindning. Det finns två former av vätebindningar som kan bildas;intermolekylär vätebindning som sker mellan polära molekyler och intramolekylär vätebindning som förekommer i samma enstaka molekyl. Nyckelskillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning är att intermolekylär vätebindning sker mellan två molekyler medan intramolekylär vätebindning sker i en enda molekyl.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är intermolekylär vätebindning
3. Vad är intramolekylär vätebindning
4. Jämförelse sida vid sida - Intermolekylär vs intramolekylär vätebindning i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är intermolekylär vätebindning?
Intermolekylära vätebindningar förekommer mellan separata molekyler i ett ämne. Därför bör elektrondonator och elektronacceptor finnas i två separata molekyler. Om korrekta elektrondonatorer och acceptorer är närvarande kan vilken molekyl som helst bilda vätebindningar.
Figur 01: Intermolekylär vätebindning i vattenmolekyler
Ett vanligt exempel för molekyler som kan bilda intermolekylära vätebindningar är vattenmolekyler (H 2 O). Den vätebindningar i mellan vattenmolekylerna orsakar bildandet av en styv struktur när flytande vatten omvandlas till solid is.
Vad är intramolekylär vätebindning?
Intramolekylära vätebindningar är de som förekommer i en enda molekyl. Denna typ av vätebindning uppstår när två funktionella grupper som kan bilda vätebindningar med varandra finns i samma enda molekyl. Detta innebär att både elektrondonator och elektronacceptor bör vara närvarande i samma molekyl.
Figur 02: Intramolekylär vätebindning i salicylaldehyd
Dessutom bör dessa två funktionella grupper placeras tillräckligt nära för denna vätebindning. Det vanligaste exemplet på en molekyl som visar denna typ av vätebindning är salicylaldehyd (C 7 H 6 O 2).
Vad är skillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning?
Skilja artikeln mitt före bordet
Intermolekylär kontra intramolekylär vätebindning |
|
| Intermolekylära vätebindningar förekommer mellan separata molekyler i ett ämne. | Intramolekylära vätebindningar är de som förekommer inom en enda molekyl. |
| Komponenter | |
| Intermolekylära vätebindningar bildas mellan två molekyler. | Intramolekylära vätebindningar bildas mellan separata molekyler. |
Sammanfattning - Intermolekylär kontra intramolekylär vätebindning
Vätebindning är en form av dipol-dipolinteraktion. Men det är en svag bindningstyp. Det finns två former av vätebindning som intermolekylära och intramolekylära vätebindningar. Skillnaden mellan intermolekylär och intramolekylär vätebindning är att intermolekylär vätebindning sker mellan två molekyler medan intramolekylär vätebindning sker i en enda molekyl.
