Kovalent vs Polar kovalent
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalenta bindningar är en viktig typ av kemiska bindningar som förbinder atomer i en kemisk förening. Det finns två typer av kovalenta bindningar som icke-polära och polära kovalenta bindningar.
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns det ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Ned i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar ett band mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar.
Kovalent bindning
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla den elektroniska ädelgaskonfigurationen genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som är resultatet av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, är varje atom bunden till en annan genom en kovalent bindning.
Polar kovalent
Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan den kovalenta karaktären ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Därför dras bindelektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som deltar i att göra bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. Och dessa typer av kovalenta bindningar är kända som polära kovalenta bindningar. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. Polaritet betyder avskiljning av avgifter. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmomentet mäter polariteten hos ett band, och det mäts vanligtvis i dybder (det har också en riktning).
Vad är skillnaden mellan kovalent och polärt kovalent?
• Polära kovalenta bindningar är en typ av kovalenta bindningar.
• Kovalenta bindningar, som är icke-polära, tillverkas av två atomer med liknande elektronegativiteter. Polära kovalenta bindningar tillverkas av två atomer med olika elektronegativiteter (men de olika bör inte överstiga 1,7).
• I icke-polära kovalenta bindningar delas elektroner lika av de två atomer som deltar i bindningen. I polär kovalent dras elektronpar mer av en atom jämfört med den andra atomen. Så elektrondelningen är inte lika.
• Polär kovalent bindning har ett dipolmoment, medan en icke polär kovalent bindning inte har det.
