Skillnaden Mellan Kritisk Punkt Och Trippelpunkt

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Kritisk punkt vs Triple Point

Kritisk punkt och trippelpunkt är termer som används för att förklara temperaturer och tryck vid vilka två eller flera faser av ämnen kan samexistera med varandra. Den kritiska punkten är det tillstånd vid vilket vätskans och ångfasen hos samma substans existerar. Den tredubbla punkten är det tillstånd där alla tre faser av materia kan samexistera med varandra. Nyckelskillnaden mellan en kritisk punkt och trippelpunkten är att den kritiska punkten beskriver samexistensen av två faser av samma substans medan trippelpunkten beskriver samexistensen av tre faser av samma substans.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är kritisk punkt

3. Vad är trippelpunkt

4. Likheter mellan kritisk punkt och trippelpunkt

5. Jämförelse sida vid sida - Kritisk punkt mot trippelpunkt i tabellform

6. Sammanfattning

Vad är kritisk punkt?

Den substans kritiska punkten är slutpunkten för substansens fasjämviktskurva. En fasjämviktskurva eller ett fasdiagram är diagrammet för tryck mot temperatur där fasförändringarna för ämnet visas. Detta visar temperaturerna och trycket vid vilket ämnet existerar som ett fast ämne, vätska eller gas. Den kritiska punkten är temperaturen och trycket vid vilket vätske- och ångfasen samexisterar.

Figur 01: Ett fasdiagram som visar både kritisk punkt och trippelpunkt

Temperaturen och trycket vid kritisk punkt benämns som kritisk temperatur (Tc) och kritiskt tryck (Pc). Som visas i bilden ovan är linjerna mellan två faser kända som gränser. En kritisk punkt indikerar den punkt vid vilken linjegränserna försvinner.

Att veta ett ämnes kritiska punkt är ibland mycket viktigt. Till exempel kan en gas aldrig kondenseras vid temperaturer och tryck över dess kritiska punkt. Detta beror på att de intermolekylära krafterna mellan gasmolekylen försvagas vid mycket höga temperaturer eftersom den kinetiska energin hos dessa molekyler ökas.

Det finns två typer av den kritiska punkten;

Flytande ångkritisk punkt

Detta är en typisk kritisk punkt vid vilken ångan från ett ämne samexisterar med dess flytande form. Den kritiska punkten för vatten ligger vid 647 K och 22,064 MPa.

Flytande-flytande kritisk punkt

Denna typ av kritiska punkter definieras för lösningar. Det är temperaturen och trycket vid vilket en lösningsblandning separeras i två distinkta vätskefaser.

Vad är Triple Point?

Den tredubbla punkten är temperaturen och trycket vid vilket fasta, flytande och ångfaser av en viss substans existerar i jämvikt. Den beskriver ett specifikt termodynamiskt tillstånd av matt. Ibland kan trippelpunkten involvera mer än en fast fas när det finns polymorfer av ämnet. I ett fasdiagram är trippelpunkten den punkt där alla tre gränslinjer möts med varandra. Några exempel på trippelpunkter ges nedan.

Vad är likheterna mellan Critical Point och Triple Point?

• Både Critical Point och Triple Point beskriver vissa specifika temperaturer och tryck.
• Både Critical Point och Triple Point beskriver jämviktstillstånd där två eller flera fysiska tillstånd hos ett ämne existerar.

Vad är skillnaden mellan kritisk punkt och trippelpunkt?

Skilja artikeln mitt före bordet

Critical Point vs Triple Point
Den kritiska punkten för ett ämne är slutpunkten för fasens jämviktskurva för det ämnet.	Den tredubbla punkten är temperaturen och trycket vid vilket fasta, flytande och ångfaser av en viss substans existerar i jämvikt.
Faser
Kritisk punkt beskriver samexistensen av två faser av samma ämne.	Trippelpunkt beskriver samexistensen av tre faser av samma ämne.
Vatten som ett exempel
Den kritiska punkten för vatten ligger vid 647 K och 22,064 MPa.	Den tredubbla punkten för vatten är vid 273,16 K och 0,611657 MPa.
Fas diagram
Den kritiska punkten är slutpunkten för en fasdiagramkurva.	Trippelpunkt är den punkt där alla gränslinjer möts med varandra.

Sammanfattning - Critical Point vs Triple Point

Kritisk punkt för ett ämne är slutpunkten för fasjämviktskurvan för det ämnet som ger den temperatur och det tryck vid vilket vätske- och ångfasen hos ett ämne kan samexistera med varandra. Den tredubbla punkten ger den temperatur och det tryck vid vilket alla tre faser av materien kan samexistera med varandra. Skillnaden mellan en kritisk punkt och trippelpunkten är att den kritiska punkten beskriver samexistensen av två faser av samma substans medan trippelpunkten beskriver samexistensen av tre faser av samma substans.