Nyckelskillnad - ättiksyra vs acetat
Huvudskillnaden mellan ättiksyra och acetat är att ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon med en netto negativ elektrisk laddning.
Ättiksyra är en organisk förening som hjälper till att tillverka ättika medan acetatjon är den konjugerade basen av ättiksyra. Viktigast, bildandet av acetatjonen sker genom avlägsnande av väteatomen i karboxylgruppen i ättiksyra.
INNEHÅLL
1. Översikt och viktig skillnad
2. Vad är ättiksyra
3. Vad är acetat
4. Jämförelse sida vid sida - ättiksyra jämfört med acetat i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är ättiksyra?
Ättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH 3 COOH. Molmassan för denna förening är 60 g / mol medan IUPAC-namnet på denna förening är etansyra. Vid rumstemperatur är ättiksyra dessutom en färglös vätska med en sur smak. Ättiksyra kategoriseras som en karboxylsyra som ett resultat av närvaron av en karboxylsyra-grupp (-COOH).
Figur 1: ättiksyra-molekyl
Isättika är den koncentrerade formen av ättiksyra. Dessutom har ättiksyra en skarp lukt, som liknar lukten av vinäger och en karakteristisk sur smak också. Det är också en svag syra eftersom den dissocieras delvis i vattenhaltig lösning och frigör acetatanjon och en proton. Ättiksyra har en dissocierbar proton per molekyl. Glacialsyra är emellertid ett irriterande ämne som är mycket frätande.
Ättiksyra är en enkel karboxylsyra; i själva verket är det den näst enklaste karboxylsyran. I fast tillstånd av ättiksyra bildar molekylerna kedjor av molekyler via vätebindning. I ångfasen i ättiksyra bildar den emellertid dimerer (två molekyler anslutna till varandra via vätebindningar). Eftersom flytande ättiksyra är ett polärt protiskt lösningsmedel är det blandbart med många polära och icke-polära lösningsmedel.
Vad är acetat?
Acetat är en anjon bildad genom avlägsnande av en väteatom från ättiksyra. Denna anjon har en nettoladdning (laddningen är -1 till följd av frisättningen av en proton). Acetatjon kan inte stanna som en enskild förening på grund av dess laddning, som är mycket reaktiv. Således existerar den mestadels som ett salt av en alkalimetall. Acetatjon är den konjugerade basen av ättiksyra, som följaktligen bildas från dissociationen av ättiksyra.
Figur 2: Acetatanjon
Den kemiska formeln för denna anjon är C 2 H 3 O 2 - medan dess lUPAC namn är etanoat. Vidare är molmassan av acetat 59 g / mol. Specifikt, vid pH-värden över 5,5 existerar ättiksyra som acetatanjon, vilket frigör en proton spontant. Detta beror på att vid högt pH är acetatjon stabil än ättiksyra.
Vad är skillnaden mellan ättiksyra och acetat?
Skilja artikeln mitt före bordet
Ättiksyra vs acetat |
|
| Ättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH 3 COOH. | Acetat är en anjon bildad genom avlägsnande av en väteatom från ättiksyra. |
| Molarmässa | |
| Den molära massan av ättiksyra är 60 g / mol. | Men den molära massan av acetat är 59 g / mol. |
| Elektrisk laddning | |
| Ättiksyra har ingen nettoladdning. | Acetat har en negativ laddning. |
| Kategori | |
| Ättiksyra är en organisk molekyl. | Acetat är en organisk anjon. |
| pH | |
| Ättiksyramolekyler är stabila vid lågt pH-värde (runt pH 5). | Acetatjon är stabil vid höga pH-värden (högre än pH 5,5). |
Sammanfattning - ättiksyra vs acetat
Ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran. Acetat är å andra sidan en anjon härledd från ättiksyra. Huvudskillnaden mellan ättiksyra och acetat är att ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon med en netto negativ elektrisk laddning.
