Intermolekylära krafter vs Intramolekylära krafter
Intermolekylära krafter
Intermolekylära krafter är krafterna mellan angränsande molekyler, atomer eller andra partiklar. Dessa kan vara attraktiva eller motbjudande krafter. Attraktiva intermolekylära krafter håller ämnen samman och därför är dessa viktiga för att göra bulkmaterial. Alla molekyler har intermolekylära krafter mellan sig, och vissa av dessa krafter är svaga och andra är starka. Det finns olika typer av intermolekylära krafter enligt följande.
• Vätebindning
• Jon-dipolkrafter
• Dipol-dipol
• Joninducerad dipol
• Dipolinducerad dipol
• London / spridningsstyrkor
När väte är fäst till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, kommer en polär bindning att resultera. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen attraheras mer av den elektronegativa atomen än av väteatomen. Därför kommer väteatom att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler med denna laddningsseparation är i närheten kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion kallas vätebindning. I vissa molekyler kan det finnas laddningsseparationer på grund av skillnader i elektronegativitet. Därför har dessa molekyler en dipol. När en jon ligger i närheten, mellan jonen och den motsatt laddade änden av molekylen bildar elektrostatiska interaktioner,som är kända som jon-dipolkrafter. Ibland, när den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. Det finns några symmetriska molekyler som H2, Cl 2 där det inte finns några laddningsseparationer. Emellertid rör sig elektroner ständigt i dessa molekyler. Så det kan finnas omedelbar laddningsseparation inom molekylen om elektronen rör sig mot ena änden av molekylen. Slutet med elektronen har en tillfällig negativ laddning, medan den andra änden har en positiv laddning. Dessa tillfälliga dipoler kan inducera en dipol i angränsande molekyl och därefter kan en interaktion mellan motsatta poler inträffa. Denna typ av interaktion är känd som en momentan dipolinducerad dipolinteraktion. Och detta är en typ av Van der Waals-styrkor, som är separat kända som Londons dispersionsstyrkor.
Intramolekylära krafter
Dessa är krafterna mellan atomerna i en molekyl eller förening. De binder atomer till varandra och håller molekylen utan att bryta. Det finns tre typer av intramolekylära krafter som kovalent, jonisk och metallbindning.
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Dessutom kan atomer få eller förlora elektroner och bilda negativa eller positivt laddade partiklar. Dessa partiklar kallas joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan jonerna. Jonisk bindning är den attraktiva kraften mellan dessa motsatt laddade joner. Metaller släpper elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner är spridda mellan metallkatjoner. Därför är de kända som ett hav av avlokaliserade elektroner. De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallbindning.
Vad är skillnaden mellan intermolekylära och intramolekylära krafter?
• Intermolekylära krafter bildas mellan molekyler och intramolekylära krafter bildas i molekylen.
• Intra-molekylära krafter är mycket starkare jämfört med intermolekylära krafter.
• Kovalenta, joniska och metalliska bindningar är typer av intramolekylära krafter. Dipol-dipol, dipolinducerad dipol, dispersionskrafter, vätebindning är några av exemplen för intermolekylära krafter.
