Halogen vs Xenon
Olika element i det periodiska systemet har olika egenskaper, men element med liknande egenskaper sätts ihop och görs till grupper.
Halogen
Halogener är en serie icke-metaller i gruppen 17, i det periodiska systemet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astatin (At) är halogenerna. Halogener finns i alla tre staterna som fasta ämnen, vätskor och gaser. Fluor och klor är gaser medan brom är en vätska. Jod och astatin finns naturligt som fasta ämnen. Eftersom alla element tillhör samma grupp, visar de några liknande egenskaper, och vi kan identifiera några trender för att ändra egenskaper.
Alla halogener är icke-metaller och de har den gemensamma elektronkonfigurationen s 2 p 7; det finns också ett mönster i elektronkonfigurationen. När du går ner i gruppen ökar atomnumret så att den slutliga banan där elektronen fylls också ökar. I gruppen ökar atomens storlek. Därför minskar attraktionen mellan kärnan och elektronerna i den sista banan. Detta leder i sin tur till att joniseringsenergin minskar i gruppen. Även när du går ner i gruppen minskar elektronegativitet och reaktivitet. Däremot ökar kokpunkten och smältpunkten ner i gruppen.
Halogener finns i naturen som diatomiska molekyler. Jämfört med andra element i det periodiska systemet är de mycket reaktiva. De har höga elektronegativiteter än andra element på grund av deras höga effektiva kärnkraftsladdning. Normalt när halogener reagerar med andra grundämnen (särskilt med metaller) får de en elektron och bildar jonföreningar. Således har de förmågan att bilda -1 anjoner. Förutom det deltar de också i att göra kovalenta bindningar. Då tenderar de också att attrahera elektronerna i bindningen mot sig själva på grund av hög elektronegativitet.
Vätehalogenider är starka syror. Fluor, bland de andra halogenerna, är det mest reaktiva elementet, och det är mycket frätande och mycket giftigt. Klor och brom används som desinfektionsmedel för vatten. Ytterligare klor är en essentiell jon för våra kroppar.
Xenon
Xenon är en ädelgas med den kemiska symbolen Xe. Dess atomnummer är 54. Eftersom det är en ädelgas är dess orbitaler helt fyllda med elektroner och den har elektronkonfigurationen [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon är en färglös, luktfri, tung gas. Det finns i jordens atmosfär i spårmängder.
Även om xenon är oreaktivt kan det oxideras med mycket kraftfulla oxidationsmedel. Därför har många xenonföreningar syntetiserats. Xenon har naturligt förekommande åtta stabila isotoper. Xenon används i xenon-blixtlampor som är ljusavgivande enheter. Laser tillverkad av xenonklorid används för dermatologiska ändamål. Dessutom används xenon som allmänbedövning inom medicin. Vissa xenonisotoper är radioaktiva. 133 Xe-isotop, som avger gammastrålning, används för att avbilda organ i kroppen med hjälp av en enda fotonemissionstomografi.
Halogen vs Xenon
