Nyckelskillnad - Hyperkonjugering vs resonans
Hyperkonjugering och resonans kan stabilisera polyatomiska molekyler eller joner på två olika sätt. Kraven på dessa två processer är olika. Om en molekyl kan ha mer än en resonansstruktur, har den molekylen resonansstabilisering. Men hyperkonjugering inträffar i närvaro av en σ-bindning med en intilliggande tom eller delvis fylld p-orbital eller en π-orbital. Detta är nyckelskillnaden Hyperkonjugering och resonans
Vad är Hyperconjugation?
Samspelet mellan elektroner i en σ-bindning (vanligtvis CH- eller CC-bindningar) med en intilliggande tom eller delvis fylld p-orbital eller en π-orbital resulterar i en utsträckt molekylär orbital genom att öka systemets stabilitet. Denna stabiliseringsinteraktion kallas hyperkonjugering. Enligt valensbindningsteorin beskrivs denna interaktion som 'dubbelbindning ingen bindningsresonans'.
Schreiner hyperkonjugering
Vad är resonans?
Resonans är metoden för att beskriva avlokaliserade elektroner i en molekyl eller polyatomisk jon när den kan ha mer än en Lewis-struktur för att uttrycka bindningsmönstret. Flera bidragande strukturer kan användas för att representera dessa avlokaliserade elektroner i en molekyl eller en jon, och dessa strukturer kallas resonansstrukturer. Alla de bidragande strukturerna kan illustreras med användning av en Lewis-struktur med ett räknbart antal kovalenta bindningar genom att fördela elektronparet mellan två atomer i bindningen. Eftersom flera Lewis-strukturer kan användas för att representera den molekylära strukturen. Den faktiska molekylära strukturen är en mellanprodukt av alla dessa möjliga Lewis-strukturer. Det kallas en resonanshybrid. Alla de bidragande strukturerna har kärnorna i samma läge, men fördelningen av elektroner kan vara annorlunda.
Fenolresonans
Vad är skillnaden mellan hyperkonjugering och resonans?
Kännetecken för hyperkonjugering och resonans
Hyperkonjugering
Hyperkonjugering påverkar bindningslängden och det resulterar i förkortning av sigma-bindningar (σ-bindningar)
Skilja artikeln mitt före bordet
| Molekyl | CC obligationslängd | Anledning |
| 1,3-butadien | 1,46 A. | Normal konjugering mellan två alkenyldelar. |
| Metylacetylen | 1,46 A. | Hyperkonjugering mellan alkyl- och alkynyldelarna |
| Metan | 1,54 A. | Det är ett mättat kolväte utan hyperkonjugering |
Molekyler med hyperkonjugering har högre värden för bildningsvärmen jämfört med summan av deras bindningsenergier. Men hydreringsvärmen per dubbelbindning är mindre än i eten
Karbokationernas stabilitet varierar beroende på antalet CH-bindningar fästa till den positivt laddade kolatomen. Hyperkonjugeringsstabiliseringen är större när många CH-bindningar är fästa
(CH 3) 3 C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
Relativ hyperkonjugeringsstyrka beror på vätgasens isotoptyp. Väte har en större styrka jämfört med Deuterium (D) och Tritium (T). Tritium har minst förmåga att visa hyperkonjugering bland dem. Den energi som krävs för att bryta CT-bindning> CD-bindning> CH-bindning, och detta gör det lättare för H att hyperkonjugera
Resonans
