Skillnaden Mellan Skattelag Och Lag Om Massåtgärd

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Rate Law vs Law of Mass Action

Huvudskillnaden mellan hastighetslag och massverkningslag är att hastighetslag indikerar förhållandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och koncentrationerna av reaktanter medan massverkningslagen anger att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massorna av den reagerande ämnen.

Rate law är en lag inom kemi som används för att förklara beteendet hos en reaktionsblandning. Hastighetslagen indikerar att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot reaktionshastigheten. Proportionalitetskonstanten är känd som hastighetskonstanten. Lagen om massverkan indikerar att reaktionshastigheten för en kemisk reaktion är direkt proportionell mot produkten av massor av reaktanter som höjs till en effekt (den är ofta lika med deras stökiometriska koefficient i den kemiska ekvationen) som bestäms experimentellt.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad

2. Vad är skattelag

3. Vad är lag om massåtgärd

4. Jämförelse sida vid sida - Lag om lag mot massåtgärd i tabellform

5. Sammanfattning

Vad är skattelag?

Hastighetslagen indikerar sambandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och koncentrationerna av reaktanter. Enligt hastighetslagen är reaktionshastigheten direkt proportionell mot koncentrationerna av reaktanter som höjs till en effekt (det är ofta lika med det stökiometriska förhållandet i den kemiska ekvationen) som bestäms experimentellt.

Avgiftslag kan hittas i två typer enligt följande:

Lag om differentiell ränta

Lagen om differentiell hastighet ger hastigheten för en reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av reaktanter under en viss tidsperiod.

Integrerad skattelag

Den integrerade hastighetslagen ger hastigheten för en reaktion som en funktion av den initiala koncentrationen av en reaktant vid en specifik tidsperiod.

Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta.

aA + bB → cC + dD

Rate = k [A] ^a [B] ^b

Ovanstående ekvation ger det matematiska uttrycket för skattelagen. Där är “k” en proportionalitetskonstant. Det är känt som hastighetskonstanten. Exponenterna "a" och "b" är reaktionsordrarna med avseende på reaktanten A respektive B. Den totala ordningen (p) för reaktionen ges som summan av alla beställningar i hastighetslagsekvationen.

p = a + b

Figur 1: Reaktionshastigheten och koncentrationen av första ordningens reaktioner och andra ordningens reaktioner.

Baserat på den totala ordningen på en reaktion, är reaktionerna i tre typer som:

1. Nollordningsreaktioner - reaktionshastigheten är oberoende av koncentrationen av reaktanter
2. Första ordningens reaktioner - reaktionshastigheten är proportionell mot koncentrationen av en reaktant.
3. Andra ordningens reaktioner - reaktionshastigheten är proportionell antingen till produkten av koncentrationer av två reaktanter eller till kvadratet för koncentrationen av en reaktant.

Vad är lag om masshandling?

Lag om massverkan indikerar att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massorna av de reagerande ämnena. Det är också känt som massåtgärdslagen. Denna lag är användbar för att erhålla den exakta jämviktsekvationen för en viss kemisk reaktion. Lagen ges också av aktiviteter eller koncentrationer av reaktanter. Enligt lagen om massverkan är förhållandet mellan koncentrationer av produkter och reaktanter en konstant i en reaktionsblandning som är i jämviktstillstånd.

Lagen om masshandling är ett universellt begrepp, vilket betyder att den är tillämplig på alla system under alla omständigheter. Denna lag kan ges i ett matematiskt uttryck enligt nedan.

För reaktionen, aA + bB ↔ cC + dD

Förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

Vid en given temperatur är ovanstående förhållande en konstant för jämvikten mellan reaktanter (A och B) och produkter (C och D). Här är Keq känd som jämviktskonstanten.

Vad är skillnaden mellan skattelag och lag om massåtgärd?

Skilja artikeln mitt före bordet

Betygsätt lag mot lag om massåtgärd
Hastighetslag indikerar att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationerna av reaktanter som höjs till en effekt som bestäms experimentellt.	Lag om massverkan indikerar att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massorna av de reagerande ämnena.
Komponenter i ekvationen
Hastighetslagsekvationen har en hastighetskonstant, koncentrationer av reaktanter och reaktionsordningen.	Lagen om masshandling har en ekvation som består av koncentrationer av produkter och reaktanter som höjs till kraften med deras stökiometriska koefficient.
Produkt
Hastighetslag ekvationen innehåller inte koncentrationer av produkter.	Lagen om massåtgärdsekvation innehåller koncentrationerna av produkter.
Proportionalitetskomponent
Proportionalitetskonstanten för taktlagsekvationen är känd som hastighetskonstanten "K".	Det finns ingen proportionalitetskonstant i massåtgärdsekvationslagen.

Sammanfattning - Rate Law vs Law of Mass Action

Prislagar och massåtgärdslagen används för att förklara beteendet hos en reaktionsblandning. Huvudskillnaden mellan hastighetslag och massverkningslag är att hastighetslagen anger förhållandet mellan en kemisk reaktions hastighet och koncentrationerna av reaktanter medan massverkningslagen indikerar att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot koncentrationerna av de reagerande ämnena.