Skillnaden Mellan H2O Och H2O2

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

H2O vs H2O2 | Vatten mot väteperoxidegenskaper, användning, skillnad

Vatten (H ₂ O) och väteperoxid (H ₂ O ₂) är molekyler av syre och väte element.

Vatten

H ₂ O, som är känt för alla som vatten, är något utan vilket vi inte kan leva. Två väten är kovalent bundna till syre för att bilda vatten. Molekylen får en böjd form för att minimera elektronens ensamma parbindningsavstötning, och HOH-vinkeln är 104 ^o. Vatten är en klar, färglös, smaklös, luktfri vätska, och det kan vara i olika former som dimma, dagg, snö, is, ånga etc. Vatten går till gasfasen när det värms upp till 100 ^° C vid normal atmosfärstryck.

Vatten är verkligen en underlig molekyl. Det är den vanligaste oorganiska föreningen i levande materia. Mer än 75% av vår kropp består av vatten. Det är en komponent av celler, fungerar som ett lösningsmedel och reaktant. Vatten är en vätska vid rumstemperatur, även om den har en låg molekylvikt på 18 gmol ^-1. Vattnets förmåga att bilda vätebindningar är den unika egenskapen den har. Enstaka vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar. Syre är mer elektronegativt än väte, vilket gör OH-bindningarna i vattenpolära. På grund av polariteten och förmågan att bilda vätebindningar är vatten ett kraftfullt lösningsmedel. Det är känt som ett universellt lösningsmedel på grund av dess förmåga att lösa upp ett stort antal material. Vidare har vatten en hög ytspänning, hög vidhäftande, sammanhängande krafter. Vatten tål temperaturförändringar utan att gå till gas eller fast form. Detta är känt som en hög värmekapacitet, vilket i sin tur är viktigt för levande organismer.

Väteperoxid

Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas som H ₂ O ₂. Det är en klar vätska med kokpunkten 150 ^o C. Den är helt blandbar med vatten, men kan separeras helt genom destillation, eftersom kokpunkten är högre än för vatten. Väteperoxid är ett starkt oxidations- och reduktionsmedel. Väteperoxid är en icke-linjär, icke-plan molekyl. Den har en öppen bokstruktur.

Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Denna typ av reaktioner händer också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter i våra celler. Därför måste de neutraliseras så snart de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid i vatten och syre; gör sålunda en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper som nedbrytning till syre och vatten med värmeutveckling, sönderdelas på grund av förorening eller kontakt med aktiva ytor, ökar inne i behållarna på grund av bildandet av syretryck och det kan också bilda explosiva blandningar. Blekningsverkan av väteperoxid beror på oxidation och utsläpp av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Färgämne → Färglös materia

Andra än för blekning, H ₂ O ₂ används ett oxidationsmedel för raketbränsle, för framställning av epoxider, läkemedel och livsmedelsprodukter, som en antiseptisk, etc. Väteperoxid lagras i paraffinvax belagt glas, plast- eller Teflon-flaskor.

Vad är skillnaden mellan Vatten (H ₂ O) och väteperoxid (H ₂ O ₂)?

• I vatten är H: O-rationen 2: 1 medan den i väteperoxid är 1: 1.

• I vatten är syre -2-oxidationstillståndet. Emellertid, i H ₂ O ₂, har syre en -1 oxidationstillstånd.

• H ₂ O ₂ har en högre kokpunkt än vatten.

• H ₂ O ₂ är ett starkt oxidations- och reduktionsmedel jämfört med vatten.

• Vatten är ett bra lösningsmedel jämfört med H ₂ O ₂.