Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford och Niels Bohr är två framstående forskare som mycket bidragit till fysikområdet. Rutherford och Bohr föreslog två olika modeller för atomstrukturen. Bohr-modellen och Rutherford-modellen är mycket viktiga för att förstå en atoms natur. Det är viktigt att ha en korrekt förståelse i Bohr-atommodellen och Rutherford-atommodellen för att utmärka sig inom områden som atomstruktur, kvantmekanik, kemi och andra områden som har användning av dessa teorier. I den här artikeln ska vi diskutera atommodellerna för Bohr och Rutherford, likheter mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen, utvecklingen och praktiska resultat av Bohr-modellen och Rutherford-modellen, och slutligen skillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen.
Rutherford
Earnest Rutherford är en av de mest framstående forskarna som bidrog till den moderna atommodellen. Rutherfords verk ledde till att kärnan hittades. Hans viktigaste experiment var guldfoliexperimentet, som också är känt som Geiger-Marsden-experimentet. I detta experiment bombades en mycket tunn guldfolie med en stråle av alfapartiklar. De förväntade resultaten var att alla alfapartiklar skulle passera folien utan störningar. Men observationerna visade något annat. Cirka 1 partikel från 7000 avviker från den ursprungliga vägen. Mer förvånande återspeglades cirka 1 från 50000 alfapartiklar tillbaka till källan. "Det var nästan lika otroligt som om du avfyrade ett 15-tums skal på en bit mjukpapper och det kom tillbaka och slog dig" sa Rutherford. Slutsatsen av dessa resultat var att större delen av atommassan och hela atomens positiva laddning koncentreras till en enda punkt i rymden. Detta är känt som Rutherford-modellen. Elektronerna kretsade kring den centrala massan.
Bohr
Niels Bohr är fadern till den moderna kvantmekaniken. Rutherford-modellen föreslog att atomens positiva laddning koncentrerades inuti atomens centrum. Det gav dock ingen information om elektronernas rörelse. Bohr-modellen föreslog att elektronerna i en atom färdades i cirkulära banor runt den centrala kärnan. Han föreslog att elektronerna kretsade runt kärnan på samma sätt som planeterna kretsade runt solen. Bohr-modellen använde Rydberg-formeln för att förklara de spektrala linjerna för väteatomer. Bohr-modellen föreslog att elektronernas banor är diskreta snarare än kontinuerliga. Elektronerna kan bara ha specifika mängder energi. Omloppsradien berodde på mängden energi elektronen hade.
Vad är skillnaden mellan Bohr och Rutherford?
• Rutherford-modellen föreslog en ny inblick i kärnans natur, medan Bohr-modellen föreslog en ny inblick i elektronernas mekanik.
• Bohr-modellen använde den befintliga kunskapen om kärnan härledd från Rutherford-modellen.
• Rutherford-modellen är baserad på experimenten Rutherford genomförde i samarbete med Geiger och Marsden. Bohr-modellen baseras på befintliga experimentella resultat.
