Nyckelskillnad - Bohr vs Rutherford-modellen
Begreppet atomer och deras struktur introducerades först av John Dolton 1808. Han förklarade lagarna i den kemiska kombinationen genom att betrakta atomer som osynliga partiklar utan struktur. År 1911 föreslog den Nya Zeelands fysikern Ernest Rutherford att atomer skulle bestå av två komponenter: en positivt laddad kärna i atomens centrum och negativt laddade elektroner i den extranukleära delen av atomen. Vissa teorier som elektromagnetisk teori som presenterades av Maxwell kunde inte förklaras med Rutherfords modell. På grund av sådana begränsningar i Rutherfords modell föreslog den danska fysikern Niels Bohr en ny modell 1913 baserad på kvantteorin för strålning. Bohrs modell accepterades till stor del och han tilldelades Nobelpriset för sitt arbete. Även om det till stor del accepterades,det har fortfarande vissa nackdelar och begränsningar. Huvudskillnaden mellan Bohr-modellen och Rutherford-modellen är att i Rutherford-modellen kan elektroner kretsa i vilken krets som helst runt kärnan, medan i Bohr-modellen kan elektroner kretsa i ett bestämt skal.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Bohr-modell
3. Vad är Rutherford-modell
4. Jämförelse sida vid sida - Bohr vs Rutherford-modell i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Bohr-modellen?
Bohrs modell föreslogs av Niels Bohr 1922 för att förklara atomens struktur. I denna modell nämnde Bohr att det mesta av atommassan ligger i den centrala kärnan som innehåller protoner och elektroner är ordnade i bestämda energinivåer och kretsar kring kärnan. Modellen föreslog också elektronisk konfiguration, vilket förklarar arrangemanget av elektroner i cirkulära banor betecknade K, L, M, N, etc. Atomer med fullständiga elektronkonfigurationer är inte aktiva. Elektronkonfiguration bestämmer atomens reaktivitet.
Figur 01: Bohr-modell
Bohrs modell kan förklara väteatomens spektrum, men den kan inte helt förklara reaktiviteten hos multielektronatomer. Dessutom förklarar det inte Zeeman-effekten, där varje spektrallinje delas upp i fler linjer i närvaro av ett externt magnetfält. I denna modell betraktas en elektron endast som en partikel. En fransk fysiker de Broglie upptäckte dock att elektroner har både våg- och partikelegenskaper. Senare lade en fysiker fram en annan princip som heter Heisenbergs osäkerhetsprincip, som förklarar omöjligheten att samtidigt bestämma exakt position och momentum för små rörliga partiklar som elektroner. Med denna uppfinning mötte Bohrs modell ett allvarligt bakslag.
Vad är Rutherford Model?
År 1911 föreslog Ernest Rutherford Rutherfords modell. Den säger att atomen (volymen) huvudsakligen består av rymden och atommassan är centrerad i kärnan, som är kärnan i atomen. Kärnan är positivt laddad och elektronen kretsar runt kärnan. Banorna har inga bestämda vägar. Dessutom, eftersom atomer är neutrala, har de lika positiva (i kärnan) och negativa laddningar (elektroner).
Figur 02: Rutherford Atom
Rutherfords modell misslyckades med att förklara den elektromagnetiska teorin, atomens stabilitet och förekomsten av bestämda linjer i vätespektrumet.
Vad är skillnaden mellan Bohr och Rutherford-modellen?
Skilja artikeln mitt före bordet
Bohr vs Rutherford-modellen |
|
| Bohr-modellen föreslogs av Niels Bohr 1922. | Rutherford-modellen föreslogs av Ernest Rutherford 1911. |
| Teori | |
| Det mesta av atommassan ligger i den centrala kärnan, som innehåller protoner, och elektronerna är ordnade i bestämda energinivåer eller skal. | Det mesta av atomen består av tomt utrymme. Atomens centrum innehåller en positivt laddad kärna och dess negativt laddade elektroner finns i utrymmet som omger kärnan. |
| Utsläpp av elektronstrålning | |
| Elektroner avger endast vågor med bestämda frekvenser. | Elektroner avger vågor av alla frekvenser. |
| Elektronemissionsspektrum | |
| Elektronemissionsspektrum är ett linjespektrum. | Elektronemissionsspektrum är ett kontinuerligt spektrum. |
Sammanfattning - Bohr vs Rutherford-modellen
Både Bohr- och Rutherford-modellerna är planetmodeller som upp till en viss grad förklarar atomstrukturen. Dessa modeller har begränsningar och förklarar inte några moderna fysikprinciper. Dessa modeller bidrar dock mycket till moderna avancerade modeller som förklarar atomstrukturen. Bohr-modellen säger att det mesta av atommassan finns i den centrala kärnan, som innehåller protoner och att elektroner är ordnade i bestämda energinivåer eller skal, vilket resulterar i elektronlinjespektrum. Rutherfords modell säger att det mesta av atomen består av ett tomt utrymme och attomens centrum innehåller en positivt laddad kärna omgiven av negativt laddade elektroner, vilket resulterar i ett kontinuerligt elektronspektrum. Detta är skillnaden mellan Bohr och Rutherford Model.
Ladda ner PDF-version av Bohr vs Rutherford-modellen
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här Skillnaden mellan Bohr och Rutherford-modellen.
