Skillnaden Mellan Reaktionsordning Och Molekyläritet

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Reaktionsordning vs Molekularitet

Kemiska reaktioner är förändringar som sker i kemiska föreningar. Det leder till omvandling av en kemisk substans till en annan. De initiala föreningarna som genomgår den kemiska reaktionen kallas reaktanter. Vad vi får när reaktionen är klar är produkter. Reaktionens ordning ges med avseende på ett ämne; det kan vara med avseende på en reaktant, produkt eller katalysator. Reaktionsordningen med avseende på ett ämne är den exponent till vilken dess koncentration i hastighetsekvationen höjs. Molekulariteten hos kemiska reaktioner uttrycker hur mycket reaktantmolekyler som är involverade i reaktionen. Huvudskillnaden mellan reaktionsordning och molekyläritet är att reaktionsordning ger förhållandet mellan koncentrationen av en kemisk art och reaktionen den genomgår, medan molekyläritet indikerar hur många reaktantmolekyler som är involverade i reaktionen.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckeldifferens

2. Vad är reaktionsordning

3. Vad är molekyläritet

4. Jämförelse sida vid sida - Reaktionsordning vs Molekularitet i tabellform

5. Sammanfattning

Vad är reaktionsordningen

Reaktionsordningen med avseende på ett ämne är den exponent till vilken dess koncentration i hastighetsekvationen höjs. För att förstå detta koncept bör vi först veta vad skattelagstiftning är.

Betygsätt lag

Hastighetslagen indikerar att hastigheten för progressionen av en kemisk reaktion (vid konstant temperatur) är proportionell mot koncentrationerna av reaktanter som höjs till exponenterna som bestäms experimentellt. Dessa exponenter är kända som order av dessa koncentrationer. Låt oss överväga ett exempel.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

För ovanstående reaktion ges hastighetslagsekvationen enligt nedan.

Hastighet = k. [N ₂ O ₅] ^x

I ovanstående ekvation är k den proportionalitetskonstant som är känd som hastighetskonstanten. Den är konstant vid konstant temperatur. Parenteserna används för att uttrycka att det är koncentrationen av reaktanten. Symbolen x är reaktionens ordning i förhållande till reaktanten. Värdet på x bör bestämmas experimentellt. För denna reaktion har det visat sig att x = 1. Här kan vi se att reaktionsordningen inte är lika med reaktionens stökiometri. Men i vissa reaktioner kan reaktionsordningen vara lika med stökiometrin.

För en reaktion med två eller flera reaktanter kan hastighetslagsekvationen skrivas enligt nedan.

A + B + C ↔ P

Rate = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b och c är reaktionsordrar med avseende på A-, B- och C-reaktanter. För denna typ av hastighetsekvationer (med flera reaktionsordrar) ges summan av reaktionsordningarna som den totala reaktionsordningen.

Övergripande ordning = a + b + c

Figur 1: Ränta på första ordning och andra ordning

Enligt reaktionsordningen finns det flera typer av reaktioner:

1. Nollordningsreaktioner (reaktionsordningen är noll i förhållande till vilken reaktant som används. Därför beror inte reaktionshastigheten på koncentrationerna av de använda reaktanterna.)
2. Första ordningens reaktioner (hastigheten är proportionell mot koncentrationen av en reaktant)
3. Andra ordningens reaktioner (reaktionshastigheten är proportionell antingen till kvadratet av koncentrationen av en reaktant eller till produkten av koncentrationerna av två reaktanter)

Vad är molekyläritet?

Molekyliteten hos en reaktion är antalet molekyler eller joner som deltar i en reaktion som reaktanter. Ännu viktigare är att de reaktanter som beaktas är de som deltar i det hastighetsbestämmande steget för den totala reaktionen. Det hastighetsbestämmande steget i en reaktion är det långsammaste steget i den totala reaktionen. Detta beror på att det långsammaste reaktionssteget bestämmer reaktionshastigheten.

Figur 2: En unimolekylär reaktion

Molekulariteten kan vara av olika typer:

1. Unimolekylära reaktioner har en reaktantmolekyl (eller jon)
2. Bimolekylära reaktioner har två reaktanter (två reaktanter kan vara av samma förening eller olika föreningar)
3. Trimolekylära reaktioner har tre reaktanter.

Vad är skillnaden mellan reaktionsordning och molekyläritet?

Skilja artikeln mitt före bordet

Reaktionsordning mot molekyläritet
Ordningen på reaktionen med avseende på ett ämne är den exponent till vilken dess koncentration i hastighetsekvationen höjs.	Molekyliteten hos en reaktion är antalet molekyler eller joner som deltar i en reaktion som reaktanter.
Förhållande med reaktanter
Reaktionsordning förklarar hur koncentrationen av reaktanter påverkar reaktionshastigheten.	Molekularitet ger antalet reaktanter som deltar i en reaktion.

Sammanfattning - Reaktionsordning vs Molekularitet

Hastighetslag indikerar att hastigheten för progressionen av en kemisk reaktion (vid konstant temperatur) är proportionell mot koncentrationerna av reaktanter upp till exponenterna som bestäms experimentellt. Reaktionsordning ges med avseende på en reaktant. Det förklarar reaktionshastighetens beroende av koncentrationer av reaktanter. Nyckelskillnaden mellan reaktionsordning och molekyläritet är att reaktionsordningen ger förhållandet mellan koncentrationen av en kemisk art och reaktionen den genomgår medan molekyläriteten uttrycker hur många reaktantmolekyler som är involverade i reaktionen.