Nyckelskillnad - Acetylen vs Ethylen
Huvudskillnaden mellan acetylen och eten är att acetylen har en trippelbindning mellan två kolatomer medan eten har en dubbelbindning mellan två kolatomer.
Namnen acetylen och eten låter lika, men de är olika kolväteföreningar. Men de har också vissa likheter. Denna artikel beskriver både likheter och skillnader mellan acetylen och eten.
INNEHÅLL
1. Översikt och viktig skillnad
2. Vad är acetylen
3. Vad är eten
4. Likheter mellan acetylen och eten
5. Jämförelse sida vid sida - Acetylen vs eten i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är acetylen?
Acetylen är en organisk förening med den kemiska formeln C 2 H 2. Dessutom är det den enklaste alkynen bland kolväten. En alkyn är en förening som har en trippelbindning mellan två kolatomer. Därför har acetylen en trippelbindning mellan de två kolatomerna den har. Det finns två pi-bindningar och en sigma-bindning mellan dessa kolatomer. Molekylen har en linjär geometri eftersom en kolatom endast kan bilda fyra kovalenta bindningar (acetylen har en trippelbindning och en enkelbindning, CH, vilket gör molekylen linjär). Därför hybridiseras kolatomerna i acetylenmolekylen.
Kemiska egenskaper hos acetylen
Några kemiska fakta om acetylen är som följer:
- Kemisk formel = C 2 H 2
- Molmassa = 26,04 g / mol
- Fysiskt tillstånd vid rumstemperatur = det är en färglös gas
- Lukt = luktfri
- Smältpunkt = -80,8 ° C
- Kokpunkt = -84 ° C
- Löslighet i vatten = svagt löslig
- IUPAC-namn = Ethyne
Dessutom finns inte acetylen som en vätska i atmosfärstryck. Således har den ingen verklig smältpunkt. Den ovan angivna smälttemperaturen är faktiskt trippelpunkten för acetylen. Därför genomgår den fasta formen av acetylen sublimering snarare än att smälta. Där omvandlas fast acetylen till ånga.
Figur 01: Användning av oxi-acetylenflamma
Den huvudsakliga tillämpningen av acetylen är i svetsprocesser. Oxi-acetylenflamman är en högtemperaturflamma som är viktig vid svetsning och skärning. Vi kan producera denna låga genom förbränning av acetylen med syre.
Vad är etylen?
Eten är en organisk förening med den kemiska formeln C 2 H 4. Det finns två kolatomer bundna till varandra via en dubbelbindning (en pi-bindning och sigma-bindning). Därför har etenmolekylen två sp2 hybridiserade kolatomer. Eftersom en kolatom kan bilda fyra kemiska bindningar, finns det två väteatomer bundna till varje kolatom via enkelbindningar. Då har etenmolekylen en plan struktur.
Figur 02: Kemisk struktur av eten
Några kemiska fakta om eten är följande:
- Kemisk formel = C 2 H 4
- Molmassa = 28,05 g / mol
- Fysiskt tillstånd vid rumstemperatur = det är en färglös, brandfarlig gas
- Lukt = söt lukt
- Smältpunkt = −169,2 ° C
- Kokpunkt = −103,7 ° C
- Löslighet i vatten = svagt löslig
- IUPAC-namn = eten
Den huvudsakliga källan till eten är råolja och naturgaser. Det finns tre huvudprocesser som används för att framställa eten från dessa källor. Dom är;
- Ångsprickning av etan och propan
- Ångsprickning av nafta
- Katalytisk sprickbildning av gasolja
Etylen har viktiga användningsområden som monomerer för framställning av polymerer såsom polyeten via additionspolymerisation. Polyeten är ett vanligt förpackningsmaterial. I biologiska system är eten dessutom viktigt som ett växthormon eftersom det stimulerar fruktmognadsprocessen.
Vad är likheterna mellan acetylen och eten?
- Båda är små kolväten.
- Acetylen och etylen består endast av kolatomer och väteatomer.
- Båda är färglösa gaser.
- Både acetylen och eten är brandfarliga gaser.
- Acetylen och eten är plana strukturer.
Vad är skillnaden mellan acetylen och eten?
Skilja artikeln mitt före bordet
Acetylen vs etylen |
|
| Acetylen är en organisk förening med den kemiska formeln C 2 H 2. | Eten är en organisk förening med den kemiska formeln C 2 H 4. |
| Antal väteatomer | |
| Acetylen har två väteatomer i en acetylenmolekyl. | Etylen har fyra väteatomer i en molekyl etylen. |
| Molarmässa | |
| Molmassan av acetylen är 26,04 g / mol. | Molmassan av eten är 28,05 g / mol. |
| Kemisk bindning | |
| Acetylen har en trippelbindning mellan två kolatomer och två CH enkelbindningar. | Etylen har en dubbelbindning mellan två kolatomer och fyra CH enkelbindningar. |
| Hybridisering av kolatomer | |
| Kolatomerna i acetylenmolekylen är hybridiserade. | Kolatomerna i etenmolekylen är sp2-hybridiserade. |
Sammanfattning - Acetylen vs Ethylen
Acetylen och eten är mycket viktiga kolväteföreningar på grund av deras breda användningsområde. Skillnaden mellan acetylen och eten är att acetylen har en trippelbindning mellan två kolatomer medan eten har en dubbelbindning mellan två kolatomer.
