Alkali vs Alkaline
Generellt används alkali för att indikera baser. Det används som substantiv och alkaliskt används som adjektiv. Men i detta sammanhang används de för att indikera grupp 1 och grupp 2 metaller i det periodiska systemet. Emellertid, när de används för att indikera element, används normalt alkalimetall- och jordalkalimetalltermer.
Alkali
Alkali är en term som vanligtvis används för metallerna i grupp 1 i det periodiska systemet. Dessa är också kända som alkalimetaller. Även om H också ingår i denna grupp är det något annorlunda. Därför är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) medlemmar i denna grupp. Alkalimetaller är mjuka, glänsande, silverfärgade metaller. De har alla bara en elektron i sitt yttre skal, och de vill ta bort detta och bilda +1 katjoner. När de yttersta elektronerna är upphetsade kommer den tillbaka till marktillståndet medan den avger strålning i det synliga området. Emissionen av denna elektron är lätt, så alkalimetaller är mycket reaktiva. Reaktiviteten ökar i kolumnen. De bildar jonföreningar med andra elektronegativa atomer. Mer exakt,alkali hänvisas till karbonatet eller hydroxiden av en alkalimetall. De har också grundläggande egenskaper. De är bittra i smak, hala och reagerar med syror för att göra dem neutraliserade.
Alkalisk
'Alkaline' har alkaliska egenskaper. Grupp 1 och grupp 2-element, som också kallas alkalimetaller och jordalkalimetaller, anses vara alkaliska när de löses upp i vatten. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat är några av exemplen. Arrhenius definierar baserna som de ämnen som producerar OH - i lösningar. Ovanstående molekyler bildar OH - när de är upplösta i vatten fungerar de därför som baser. Alkaliska lösningar reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. De visar ett pH-värde högre än 7 och blir rött lakmus till blått. Det finns andra baser utom alkaliska baser som NH 3. De har också samma grundläggande egenskaper.
Alkaline kan användas som ett adjektiv för att beskriva grundläggande egenskaper; också kan alkaliska användas specifikt för att adressera grupp 2-element, som också är kända som jordalkalimetaller. De innehåller Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). De är mjuka och reaktiva element. Dessa element har förmågan att bilda +2 katjoner; gör därför joniska salter med elektronegativa element. När alkaliska metaller reagerar med vatten bildar de alkalisk hydroxid (beryllium reagerar inte med vatten).
Vad är skillnaden mellan Alkali och Alkaline?
• Alkali-term används för att känna igen grupp 1-element, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr). Alkalisk term används för att representera grupp 2-element Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). Alkalimetaller är mer reaktiva än jordalkalimetallerna.
• Alkalimetaller är mjukare än alkaliska.
• Alkalier har en elektron i det yttersta skalet och jordalkalimetaller har två elektroner.
• Alkali bildar +1 katjoner och alkaliska former +2 katjoner.
