Dubbel förskjutning mot syrabasreaktioner
Under en kemisk reaktion ändrar alla reaktanter sin form och producerar nya föreningar med nya egenskaper. Det finns olika sätt att upptäcka om en kemisk reaktion äger rum. Till exempel kan uppvärmning / kylning, färgförändring, gasproduktion och bildning av fällning tas. Det finns också många typer av reaktioner. Dubbelförskjutningsreaktioner och syrabasreaktioner är två t sådana ypes.
Vad är dubbel förskjutningsreaktion?
Dessa typer av reaktioner är också kända som dubbla ersättningsreaktioner. När två föreningar reagerar tillsammans byter de sina positiva och negativa joner med varandra. Denna typ av reaktioner har följande allmänna formel.
AB + CD → AD + BC
Vanligtvis är AB och CD jonföreningar. Därför är de i vattenhaltigt medium i form av joner (A + och B -, C + och D -). A och C är katjoner och B och D är anjoner. Katjonen av AB (det vill säga A) bildar en ny förening med anjonen av CD (det vill säga D). Och detta händer tvärtom. Så för att avsluta är en dubbelförskjutningsreaktion där katjoner och anjoner av två föreningar byter partner. Det finns tre typer av dubbelförskjutningsreaktioner som utfällningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner och gasbildande reaktioner. Vid utfällningsreaktioner kommer en av de nya föreningarna att vara i fast tillstånd. Till exempel, kommer vi att ta reaktionen mellan silvernitrat (AgNOs 3) och HCl. Ag +och H + är envärda katjoner, och NO 3 - och Cl - är monovalenta anjoner. När dessa switchpartners bildas AgCl och HNO 3. Från dessa två produkter är AgCl en fällning.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Som i exemplet ovan är alla katjoner och anjoner monovalenta. Så när man byter balanserad ekvation kan man få automatiskt. Men om valensen är olika i joner, måste ekvationerna balanseras. Och när du skriver produkterna, bör valens noga övervägas. Ta följande exempel. Katjonerna är Fe 3+ och H +, medan anjoner är O 2 2- och Cl -. Därför, efter att ha skrivit produkterna, kan ekvationen balanseras enligt nedan.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Vad är syrabasreaktion?
Vi identifierar normalt en syra som en protondonator. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO 3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror såsom CH 3 COOH är delvis dissocierar och ge färre mängder av protoner. I pH-skalan representerar från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Baser har en hydroxidanjon och har förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Syrabasreaktioner är neutraliseringsreaktioner. När en syra och en bas reagerar bildas ett salt och vatten. Vatten resulterar från kombinationen av H + -joner bildar syran och OH -joner från basen. Därför är detta också en typ av dubbelförskjutningsreaktion.
Vad är skillnaden mellan dubbelförskjutningsreaktion och syrabasreaktion?
• Syrabasreaktioner är en typ av dubbelförskjutningsreaktion.
• Vid syrabasreaktioner är vatten en produkt (annan produkt är ett salt) medan det i andra dubbelförskjutningsreaktioner inte nödvändigtvis krävs.
