CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Kopparsulfat är också känt som kopparsulfat. Kopparsulfat är ett salt av koppar + 2-jon och sulfatanjon. När en koppar + 2-lösning och en sulfatlösning (kaliumsulfat) blandas, kommer en kopparsulfatlösning att resultera. Kopparsulfat har flera typer av föreningar, som skiljer sig åt med antalet vattenmolekyler som är associerade med det. När kopparsulfat inte är förknippat med några vattenmolekyler är det känt som den vattenfria formen. Detta är i pulverform och har en gråvit färg. Vattenfritt kopparsulfat har en molär massa av 159,62 g / mol. Beroende på antalet vattenmolekyler kan saltets fysiska egenskaper variera.
CuSO 4 (s)
Kopparsulfatfast form kan hittas i olika molekylformler som nämns i inledningen. Emellertid, bland dem, vanligast förekommande form är pentahydrat (CuSO 4 · 5H 2 O). Detta har en vacker ljusblå färg och en attraktiv kristallstruktur. Molmassan för detta fasta ämne är 249,70 g / mol. Naturligtvis är denna pentahydratform närvarande som chalcanthite. Vidare finns det två andra hydratiserade former av kopparsulfatfasta ämnen som är mycket sällsynta. Bland dem är bonattit ett trihydrerat salt och boothit är ett heptahydrerat salt. Pentahydrat-kopparsulfiten har en smältpunkt på 150 ° C, men den tenderar att sönderdelas före denna temperatur genom att avlägsna fyra vattenmolekyler. Kristallens blå färg kommer från vattenmolekylerna. Vid upphettning till cirka 200 oC, alla vattenmolekyler avdunstar och den gråvita vattenfria formen erhålls. Fast kopparsulfat löses lätt i vatten för att ge en vattenlösning. Detta salt har många jordbruksändamål. Till exempel är kopparsulfatpentahydrat en bra fungicid.
CuSO 4 (aq)
När den fasta formen av kopparsulfat löser sig i vatten ger den den vattenhaltiga lösningen av kopparsulfat, som är blå till färgen. I denna lösning kommer koppar + 2-joner att finnas som vattenkomplex. Komplexet som bildas kan skrivas som [Cu (H 2 O) 6] 2+. Detta är ett oktaedrisk komplex, där sex vattenligander är ordnade runt koppar + 2-jonen oktaedralt. Eftersom vattenliganderna inte har någon laddning får det totala komplexet laddningen av koppar, vilket är +2. När fast kopparsulfat löses upp i vatten släpper det ut värme; därför är lösningen exoterm. Vattenhaltiga lösningar av kopparsulfat är viktiga i kemiska reagens. Till exempel innehåller Fehlings reagens och Benedikts reagens kopparsulfat. Dessa används för att testa reducerande socker. Så i närvaro av ett reducerande socker kommer Cu 2+ att reduceras till Cu +. Vidare används detta också i Biuret-reagens för testning av proteiner.
Vad är skillnaden mellan CuSO 4 (s) och CuSO 4 (aq)?
• CuSO 4 (s) är ofta en blå färgkristall. Men CuSO 4 (aq) är en blå färglösning.
• Ofta finns det i CuSO 4 (s) fem vattenmolekyler. Men det kan finnas varierande antal vattenmolekyler eller ibland inga vattenmolekyler i föreningen. I vattenhaltigt kopparsulfat finns det sex vattenmolekyler som bildar komplex med kopparjoner.
