Viktiga skillnader - Valency vs Valence-elektroner
Valenselektroner och valenselektroner är inbördes relaterade termer, och nyckelskillnaden mellan valens- och valenselektroner förklaras bäst i deras definitioner; valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet av ett element medan valenselektroner är antalet elektroner som bör accepteras eller avlägsnas för att uppnå närmaste ädelgaskonfiguration. Det är elektronerna i det yttersta skalet som vanligtvis bidrar till att bilda kemiska bindningar. I vissa atomer är antalet valenselektroner lika med antalet valenselektroner.
Vad är valenselektroner?
Antalet elektroner i en atoms yttersta skal kallas "valenselektroner". Av den anledningen kallas en atoms yttersta skal för "valensskal". För det mesta är dessa elektroner som deltar i kemisk bindning. När element bildar katjoner tar de bort elektroner från valensskalet. Antalet valenselektroner i ett element bestämmer gruppen i det periodiska systemet.
Vad är Valency-elektroner?
Antalet elektroner som krävs för att få eller förlora för att fylla en atoms yttersta skal kallas "valenselektroner". För en viss atom beror antalet valenselektroner på antalet valenselektroner i atomen. För natrium är valensen lika med 1, eftersom den tar bort den sista elektronen i det yttersta skalet för att uppnå oktettstrukturen för närmaste ädelgas.
Skilja artikeln mitt före bordet
|
Vad är skillnaden mellan valens- och valenselektroner?
Definition av valens- och valenselektroner
Valenselektroner: Elektronerna i atomens yttersta skal kallas "valenselektroner". För gruppelement "s" och "p" är antalet valenselektroner lika med deras gruppnummer.
Exempel
Valency-elektroner: Antalet elektroner som bör accepteras eller avlägsnas för att uppnå elektronkonfigurationen för närmaste ädelgas kallas "valenselektroner" eller "atomens" valens.
I allmänhet, för metallelement (element i grupp I, II och III) är antalet valenselektroner lika med antalet valenselektroner; de tar bort elektronerna i valensskalet för att uppnå oktettstrukturen.
Men icke-metallelement accepterar elektroner för att uppnå elektronkonfigurationen för närmaste ädelgas. Därför beräknas valensen för icke-metallelement genom att subtrahera de totala valenselektronerna från 8.
För klor, antal valenselektroner = 8-7 = 1
Egenskaper hos valens- och valenselektroner
Valens- och valenselektroner i grupp VIII-element
Valenselektroner: Grupp VIII-element är ädelgaserna och de är kemiskt stabila. Deras yttre skal är komplett, och det innehåller åtta elektroner i det yttersta skalet (utom Helium –He); så att grupp VIII-elektroner har åtta valenselektroner.
Valency-elektroner: Valency är ett mått på förmågan att bilda bindningar med andra element eller molekyler. Ädelgaser accepterar eller tar inte bort elektroner för att uppnå oktettregeln eftersom de redan har slutfört det sista skalet. Därför är valensen för grupp VII-element lika med noll.
Bild med tillstånd:
“Electron shell 010 Neon - no label” av commons: Användare: Pumbaa (originalverk av commons: User: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (motsvarande märkt version). (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons
