Nyckelskillnad - Beryllium vs aluminium
Beryllium och aluminium är två metallelement i två olika perioder och grupper i det periodiska systemet. Huvudskillnaden mellan Beryllium och Aluminium är att Beryllium är en molekyl i gruppen II (atomnummer = 4) medan aluminium är ett grupp XIII-element (atomnummer = 13). De har olika kemiska egenskaper, och de är unika för dem. Om vi till exempel tar hänsyn till deras metallegenskaper är Beryllium den lättaste metallen som används i konstruktionen och Aluminium är den näst största metallen som används i världen efter Järn.
Vad är Beryllium?
Beryllium (Be) är ett kemiskt grundämne med atomnummer 4 och den elektroniska konfigurationen är 1s 2 2s 2. Det är i grupp II och period 2 i det periodiska systemet. Det är den lättaste medlemmen av alkaliska jordfamiljer. Beryllium förekommer naturligt med andra element såsom Bertrandite (Bli 4 Si 2 O 7 (OH) 2), Beryl (Al 2 Be 3 Si 6 O 18), Krysoberyll (Al 2 BeO 4) och fenakit (Be 2 SiO 4). Berylliumets överflöd i jordens yta är cirka 4-6 ppm, det är relativt lågt.
Vad är aluminium?
Aluminium (Al) är ett element från grupp XIII, period 3. Atomnummer är 13 och elektronisk konfiguration är 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Den har bara en naturligt förekommande isotop aluminium-27. Det förekommer naturligt i många olika mineraler och överflödet av aluminium i jordskorpan. Aluminium är ett mycket viktigt element i industriella applikationer. Det är det näst största metalliska elementet som används i världen.
Vad är skillnaden mellan beryllium och aluminium?
Fysikaliska egenskaper:
Beryllium: Beryllium är ett metallelement med en gråvit yta. den är spröd och hård (densitet = 1,8 gcm -3). Det är det lättaste metallelementet som kan användas i byggbranschen. Dess smältpunkt och kokpunkt är 1287 ° C (2349 ° F) respektive 2500 ° C (4500 ° F). Beryllium har hög värmekapacitet och god värmeledningsförmåga.
Beryllium har en intressant egenskap relaterad till röntgengenomträngning genom materialet. Det är transparent för röntgenstrålar; med andra ord kan röntgenstrålar passera genom Beryllium utan att absorberas. Av den anledningen används det ibland för att tillverka fönstren i röntgenapparater.
Aluminium: Aluminium har silverfärgad metallisk glans med en lätt blåaktig nyans. Det är både segt (förmågan att göra till en tunn tråd) och formbar (förmågan att hamra eller pressa permanent ur form utan att gå sönder eller spricka). Dess smältpunkt är 660 ° C (1220 ° F), och kokpunkten är 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Tätheten av aluminium är 2,708 gcm -3. Aluminium är en extremt bra elektriskt ledare. Det är ett billigt material och ingenjörer försöker använda aluminium oftare i elektrisk utrustning.
Kemiska egenskaper:
Beryllium: Beryllium reagerar med syror och vatten som producerar vätgas. Det reagerar med syre i luften och bildar ett skyddande oxidskikt på ytan och förhindrar att metallen reagerar ytterligare.
Aluminium: Aluminium reagerar långsamt med syre och bildar en mycket tunn, vitaktig beläggning på metallen. Detta oxidskikt förhindrar att metallen oxiderar ytterligare och rostar. Aluminium är ganska reaktiv metall; det reagerar med heta syror och med alkalier också. Av denna anledning betraktas aluminium som ett amfotärt element (reagerar med både syror och alkalier). Det reagerar också snabbt med varmt vatten och den pulveriserade aluminiumformen tar snabbt eld när den utsätts för en eld.
Användningar:
Beryllium: Beryllium används mest i legeringar; mest populärt med koppar. Det används också vid tillverkning av telekommunikationsutrustning, datorer och mobiltelefoner.
Aluminium: Aluminium används för att producera förpackningsmaterial, elektrisk utrustning, maskiner, bilar och inom byggbranschen. Det används också som en folie i förpackningen; detta kan smältas och återanvändas eller återvinnas.
Bild med tillstånd:
1. Electron shell 004 Beryllium - no label Av Pumbaa (originalverk av Greg Robson) (Fil: Electron shell 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], via Wikimedia Commons
2. Elektronskal 013 Aluminium Av Pumbaa-derivatarbete: Materialvetenskap [CC BY-SA 2.0 uk], via Wikimedia Commons
