Nyckelskillnad - Kovalens mot oxidationstillstånd
Atomer med olika kemiska element är bundna med varandra och bildar olika kemiska föreningar. Vid bildandet av en förening är atomerna bundna till varandra via jonbindningar eller kovalenta bindningar. Kovalens och oxidationstillstånd är två termer som beskriver tillståndet för dessa atomer i de kemiska föreningarna. Kovalens är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda. Därför beror Covalency på antalet elektroner som atomen kan dela med andra atomer. Oxidationstillståndet för en atom är antalet elektroner som en viss atom har vunnit eller förlorat när de bildar en kemisk bindning. Huvudskillnaden mellan kovalens och oxidationstillstånd är att kovalensen hos en atom är antalet kovalenta bindningar som atomen kan bilda medan oxidationstillståndet hos en atom är antalet elektroner som förloras eller uppnås av en atom när de bildar en kemisk bindning.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är kovalens
3. Vad är oxidationstillstånd
4. Jämförelse sida vid sida - Kovalens kontra oxidationstillstånd i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är Covalency?
Kovalens är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med andra atomer. Därför bestäms Covalency av antalet elektroner som finns i en atoms yttersta omlopp. Men termerna valens och kovalens bör inte förväxlas eftersom de har olika betydelse. Valency är en atoms kombinerande kraft. Ibland är kovaleniteten lika med valensen. Men det händer inte alltid.
Figur 01: Några vanliga kovalenta föreningar
En kovalent bindning är en kemisk bindning som bildas när två atomer delar sina yttersta oparade elektroner för att slutföra elektronkonfigurationen. När en atom har ofullständiga elektronskal eller orbitaler blir den atomen mer reaktiv eftersom de ofullständiga elektronkonfigurationerna är instabila. Därför vinner dessa atomer antingen / löser elektroner eller delar elektroner för att fylla upp elektronskalen. Följande tabell visar några exempel på kemiska element med olika Covalency-värden.
Vad är oxidationstillstånd?
Oxidationstillståndet för en atom är antalet elektroner som förlorats, förvärvats eller delats av den atomen med en annan atom. Om elektronerna går förlorade eller förvärras ändras en atoms elektriska laddning i enlighet därmed. Elektroner är negativt laddade subatomära partiklar vars laddning neutraliseras av den positiva laddningen av protoner i den atomen. när elektroner går förlorade får atomen en positiv laddning medan när elektroner erhålls får atom en nettoladdning. Detta händer på grund av obalansen mellan positiva laddningar av protonerna i kärnan. Denna laddning kan ges som oxidationstillstånd för den atomen.
Oxidationstillståndet för en atom betecknas med ett heltal med positivt (+) eller negativt (-) tecken. Detta tecken indikerar om atomen har fått eller förlorat elektroner. Hela siffran ger antalet elektroner som har utbytts mellan atomer.
Figur 02: Oxidationstillstånd för olika föreningar
Bestämning av oxidationstillstånd för en atom
Oxidationstillståndet för en viss atom kan bestämmas med hjälp av följande regler.
- Oxidationstillståndet för ett neutralt element är alltid noll. Ex: Oxidationstillståndet för natrium (Na) är noll.
- Den totala laddningen av föreningen ska vara lika med summan av laddningarna för varje atom som finns i den föreningen. Ex: Den totala laddningen av KCl är noll. Då ska laddningarna av K och Cl vara +1 och -1.
- Oxidationstillståndet för grupp 1-element är alltid +1. Grupp 1-elementen är litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och Francium.
- Oxidationstillståndet för grupp 2-element är alltid +2. Grupp 2-elementen är Beryllium, Magnesium, Kalcium, Strontium, Barium och Radium.
- Den negativa laddningen ges till atomen som har en högre elektronegativitet än de andra atomer som är bundna till den.
- Vätgasets oxidationstillstånd är alltid +1 förutom när väte är bunden till en grupp 1-metall.
- Oxidationstillståndet för syre är -2 förutom när det är i form av peroxid eller superoxid.
Vad är skillnaden mellan kovalens och oxidationstillstånd?
Skilja artikeln mitt före bordet
Covalency vs Oxidation State |
|
| Kovalens är antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med andra atomer. | Oxidationstillståndet för en atom är antalet elektroner som förlorats, förvärvats eller delats av den atomen med en annan atom. |
| Elektrisk laddning | |
| Covalency indikerar inte en atoms elektriska laddning. | Oxidationstillståndet ger en atoms elektriska laddning. |
| Kemisk bindning | |
| Kovalens indikerar antalet kemiska bindningar (kovalenta bindningar) som en viss atom kan ha. | Oxidationstillståndet ger inte detaljer om de kemiska bindningarna som bildas av en atom. |
| Elementets tillstånd | |
| Kovalens för ett rent element beror på antalet elektroner som finns i det yttersta elektronskalet i en atom i det elementet. | Oxidationstillståndet för ett rent element är alltid noll. |
Sammanfattning - Covalency vs Oxidation State
Kovalens och oxidationstillstånd hos atomer beskriver en atoms kemiska natur i en kemisk förening. Skillnaden mellan kovalens och oxidationstillstånd är att kovalensen hos en atom är antalet kovalenta bindningar som atomen kan bilda medan oxidationstillståndet hos en atom är antalet elektroner som förloras eller uppnås av en atom när de bildar en kemisk bindning.
