Peroxid vs Dioxid
Syre är ett mycket vanligt element som deltar i oxidationsreaktioner med många andra element. Därför finns det ett stort antal syreinnehållande föreningar i naturen. Alla dessa föreningar innehåller syreatomer i olika oxidationstillstånd. På grund av detta skiljer sig kemisk reaktivitet och kemiska bindningsmönster från varandra. Peroxid och dioxid är sådana syreinnehållande molekyler.
Peroxid
Peroxiden är en syreinnehållande anjon med molekylformeln O 2 2-. Två syreatomer är bundna av en kovalent bindning och varje syreatom har oxidationsantalet -1. Peroxidanjon kan vanligtvis förenas med andra katjoner som H +, andra grupp 1 eller grupp 2-katjoner eller övergångsmetaller för att bilda peroxidföreningar. Vidare kan de vara en del av de organiska föreningarna. Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas som H 2 O 2. Syre-syre-enkelbindningen i peroxiden är inte så stabil. Därför kan den lätt genomgå hemolytisk klyvning som producerar två radikaler. Därför är peroxider mycket reaktiva och förekommer inte mycket i naturen.
Peroxid är en stark nukleofil och ett oxidationsmedel. Eftersom de lätt utsätts för kemiska reaktioner när de utsätts för ljus eller värme lagras de i svala, mörka behållare. Peroxider reagerar lätt med hud, bomull och många andra material, så måste hantera dem försiktigt. Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Denna typ av reaktioner händer också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter i våra celler. Därför måste de neutraliseras så snart de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid i vatten och syre, vilket gör en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper,som nedbrytning till syre och vatten med utveckling av värme, eller sönderdelas på grund av förorening eller kontakt med aktiva ytor, på grund av att syretrycket ökar i behållarna och det kan också bilda explosiva blandningar. Blekningsverkan av väteperoxid beror på oxidation och utsläpp av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Coloring Matter → Colorless Matter
Peroxider används för blekning. Så peroxider används ofta för hår- eller hudblekning i salonger, rena badrum och för att ta bort fläckar från kläder.
Dioxid
Dioxid är den term som används när en molekyl har två syreatomer. Även om vi kan säga väteperoxid är en oxid, enligt denna definition finns det vissa skillnader. När vi säger dioxid tänker vi normalt på en förening som innehåller syreatomer och har följande egenskaper. I en dioxid är två syreatomer bundet separat med den andra atomen i molekylen. Till exempel, när det gäller koldioxid, är två syreatomer bundna med kol separat. Varje syre bildar en dubbelbindning med kol; är därför i -2 oxidationstillstånd. På samma sätt är svaveldioxid, kvävedioxid, titandioxid andra föreningar där det finns två syreatomer med ett -2-oxidationstillstånd.
Vad är skillnaden mellan peroxid och dioxid?
• I peroxid är två syreatomer bundna ihop. I dioxid binds inte syreatomer samman utan snarare binds de separat med en annan atom.
• Peroxid kan tas som en separat laddad jon med -2 laddningar, men dioxid tas inte som en separat jon. Det är en del av en molekyl.
• I peroxid har syre oxidationsantalet -1, medan syre i oxid har oxidationsantalet -2.
