Huvudskillnad - Lyofil vs Lyofob kolloid
Det finns två typer av kolloider kända som lyofila och lyofoba baserat på naturen hos interaktioner mellan dispergerad fas och dispersionsmedium. Huvudskillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider är att lyofila kolloider bildar en stark interaktion mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet, medan lyofoba kolloider bildar liten eller ingen interaktion mellan dispergerad fas och dispersionsmedium.
INNEHÅLL
1. Översikt och viktig skillnad
2. Vad är kolloider
3. Vad är lyofila kolloider
4. Vad är lyofoba kolloider
5. Jämförelse sida vid sida - Lyofil kontra lyofoba kolloider i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är kolloider
Kolloider är fina partiklar av alla ämnen i diameterområdet 1-1000 nm. Ett kolloidalt system består av två faser: (a) kontinuerlig fas, mediet i vilket fina partiklar distribueras, och (b) diskontinuerlig eller dispergerad fas, finpartikelfas inom det kolloidala området. Den dispergerade fasen behöver inte nödvändigtvis alltid vara en fast substans utan kan också vara en vätska eller en gas. På liknande sätt kan den kontinuerliga fasen vara en gas, en vätska eller till och med en fast substans. Det finns olika typer av kolloidala system beroende på tillståndet i två faser.
Figur 01: kolloider
Om de kolloidala systemen består av en fast dispergerad fas och ett flytande dispersionsmedium kallas sådana system soler. När det flytande mediet är vatten, är kolloidsystemet känt som hydrosol; när det flytande mediet är alkohol kallas systemet alkosol. Dessutom, när dispersionsmediet är gas kallas systemet aerosol.
Vad är lyofila kolloider?
Lyofila kolloider är de kolloidala systemen i vilka den dispergerade fasen är starkt bunden till dispersionsmediet genom adsorption. Om de två faserna separeras med användning av någon separationsteknik, såsom koagulering, kan solen återskapas helt enkelt genom att blanda faserna. Följaktligen kallas lyofila kolloider reversibla kolloider. Dessa system är lösningsmedelsälskande. Lyofila kolloider har lägre ytspänning och viskositet än dispersionsmediet. Partiklarna observeras inte lätt under ultramikroskopisk. Partiklarna hydratiseras i stor utsträckning på grund av närvaron av polära grupper i de lyofila kolloiderna. Exempel på frystorkade kolloider innefattar stärkelse, proteiner, tandkött, metasilinsyror och tvålar.
Vad är lyofoba kolloider?
Lyofoba kolloider bildar inte starka interaktioner mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet. De elektriska laddningarna av de fasta partiklarna i den dispergerade fasen och den hos dispersionsmediet etablerar avstötningskrafter, som hjälper till att hålla sig borta från varandra i det kolloidala systemet. Dessa kolloider gillar inte lösningsmedel. Lyofoba kolloider är mindre stabila; därför används ofta ett stabiliseringsmedel för att göra detta system stabilt. I soler av lyofoba kolloider kan den fasta dispergerade fasen separeras (koaguleras) genom tillsats av en elektrolyt eller upphettning. När partiklarna är separerade kan de inte införlivas i solerna med hjälp av enkel omblandning. Följaktligen är dessa kolloider irreversibla.
Vad är skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider?
Skilja artikeln mitt före bordet
Lyofila vs lyofoba kolloider |
|
| Lyofila kolloider bildar en stark interaktion mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet. | Lyofoba kolloider bildar liten eller ingen interaktion mellan dispergerad fas och dispersionsmedium. |
| Lösningsmedelslöslighet | |
| Lyofila kolloider är lösningsmedelsälskande | Lyofoba kolloider är lösningsmedelshatande |
| Koagulation vid tillsats av elektrolyter | |
| Några elektrolyter orsakar inte koagulation. | Även små mängder orsakar koagulation. |
| Detektion av partiklar i ett ultramikroskop | |
| Partiklar upptäcks inte lätt | Partiklar upptäcks lätt |
| Partikelmigration i ett elektriskt fält | |
| Partiklar kan eller inte migrera, men migrationen kan ske i vilken riktning som helst. | Partiklar kan bara migrera i en riktning. |
| Exempel | |
| Stärkelse, tandkött, proteiner, tvålar och metasilicinsyror är några exempel. | Metaller som platina, guld etc, metalliska sulfider och hydroxider, svavel etc. är några exempel. |
| Reversibilitet | |
| Om de två faserna separeras med användning av någon separationsteknik kan solen återskapas helt enkelt genom att blanda faserna. Således kallas de reversibla. | När partiklarna är separerade kan de inte införlivas i solerna med hjälp av enkel omblandning. Således kallas de irreversibla. |
Sammanfattning - Lyofila kontra lyofoba kolloider
Baserat på naturen av interaktioner mellan dispergerad fas och dispersionsmedium klassificeras kolloiderna i stort sett i två typer: lyofila och lyofoba kolloider. Lyofila kolloider bildar starka interaktioner mellan dispergerade och dispersionsfaser, medan lyofoba kolloider inte bildar starka bindningar. Detta är den största skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider. Stärkelse, tandkött, proteiner, tvålar och metasilicinsyror är några exempel på lyofila kolloider, som är reversibla och lösningsmedelsälskande. Metaller såsom platina, guld, etc., metalliska sulfider och hydroxider och svavel är några vanliga exempel för lyofoba kolloider, som är irreversibla och lösningsmedelshatande.
Ladda ner PDF-version av Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-version här Skillnaden mellan lyofila och lyofoba kolloider.
