Nyckelskillnad - Gitterenergi mot hydratiseringsenergi
Gitterenergi och hydratiseringsenergi är två relaterade termer inom termodynamik. Gitterenergi är den mängd energi som frigörs när ett gitter bildas. Hydreringsenergi är den energi som frigörs när gallret löses upp i vatten. Både bildning och hydrering av ett galler frigör energi eftersom båda processerna involverar bildning av kemisk bindning (eller kemisk interaktion). Huvudskillnaden mellan gitterenergi och hydratiseringsenergi är att gitterenergin är mängden energi som frigörs när en mol av gitteret bildas av oändligt separerade joner medan hydratiseringsenergi är den mängd energi som frigörs när ett gitter separeras i joner genom lösning vatten.
INNEHÅLL
1. Översikt och viktig skillnad
2. Vad är gitterenergi
3. Vad är hydratiseringsenergi
4. Förhållandet mellan gitterenergi och hydratiseringsenergi
5. Jämförelse sida vid sida - Gitterenergi jämfört med hydratiseringsenergi i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Lattice Energy?
Gitterenergi är ett mått på den energi som finns i kristallgitteret i en förening, vilket är lika med den energi som skulle frigöras om komponentjonerna fördes samman från oändligheten. Med andra ord är gitterenergi den energi som krävs vid bildandet av en kristall från helt separerade joner. Det är mycket svårt att mäta gitterenergin experimentellt. Därför härleds det teoretiskt.
Figur 01: Gitterenergi
Gitterenergins värde är alltid ett negativt värde. Det beror på att bildandet av gitter involverar bildandet av kemiska bindningar. Bildandet av kemiska bindningar är exoterma kemiska reaktioner som frigör energi. Det teoretiska värdet för gitterenergi bestäms enligt följande.
Δ G U = Δ G H - p. AV m
I vilken Δ G U är den molära gitterenergin, Δ G H molar gitterentalpi och AV m är volymförändringen per mol. P är det yttre trycket. Därför kan gitterenergi också definieras som det arbete som måste utföras mot det yttre trycket, s.
Vad är hydratiseringsenergi?
Hydreringsenergi (eller entalpi av hydratisering) är den mängd energi som frigörs när en mol joner genomgår hydrering. Hydrering är en speciell typ av upplösning av joner i vatten. Joner kan vara antingen positivt laddade eller negativt laddade kemiska arter. När en fast jonförening löses i vatten rör sig de yttersta jonerna av det fasta ämnet bort från det fasta ämnet och löses i vatten. Där täcks de frisatta jonerna med närliggande vattenmolekyler.
Hydreringen av en jonförening innefattar intramolekylära interaktioner. Dessa är jon-dipolinteraktioner. Enthalpi av hydrering eller hydratiseringsenergi är den energi som frigörs när joner upplöses i vatten. Hydreringen är följaktligen en exoterm reaktion. Det beror på att upplösningen av joner skapar interaktioner mellan joner och vattenmolekyler. Bildandet av interaktioner frigör energi eftersom hydratiseringen stabiliserar jonerna i en vattenlösning.
Figur 02: Hydrering av Na + och klioner
Hydreringsenergi betecknas som H hyd. När hydreringsenergierna hos olika joner beaktas minskar värdet på hydratiseringsenergin med ökningen av jonstorleken. Det beror på att, när jonstorleken ökas, minskas jonens elektrontäthet. Då minskar också interaktionen mellan jon- och vattenmolekylerna vilket resulterar i en minskad hydratiseringsenergi.
Vad är förhållandet mellan gitterenergi och hydratiseringsenergi?
Upplösningsenergin är lika med summan av gitterenergi och hydratiseringsenergi. Det beror på att för att lösa upp ett gitter i vatten, bör gitteret genomgå dissociation och hydrering. Gitteret bör förses med en mängd energi som kan dissociera gitteret till joner. Detta är lika med gitterenergin
Vad är skillnaden mellan gitterenergi och hydratiseringsenergi?
Skilja artikeln mitt före bordet
Gitterenergi mot hydratiseringsenergi |
|
| Gitterenergi är ett mått på energin som finns i kristallgitteret i en förening, lika med den energi som skulle frigöras om komponentjonerna fördes samman från oändligheten. | Hydrering (eller entalpi av hydrering) är mängden energi som frigörs när en mol joner genomgår hydrering. |
| Energi | |
| Gitterenergi är den mängd energi som frigörs när en mol av gitteret bildas av oändligt separerade joner. | Hydreringsenergi är den mängd energi som frigörs när ett gitter separeras i joner genom lösning i vatten. |
| Bearbeta | |
| Gitterenergi hänför sig till bildandet av ett gitter. | Hydreringsenergi hänför sig till förstörelsen av ett galler. |
Sammanfattning - Lattice Energy vs Hydration Energy
Gitterenergi relaterar till bildandet av ett gitter medan hydratiseringsenergin avser förstörelsen av ett gitter. Skillnaden mellan gitterenergi och hydratiseringsenergi är att gitterenergin är den mängd energi som frigörs när en mol av gitteret bildas av oändligt separerade joner medan hydratiseringsenergi är den mängd energi som frigörs när ett gitter separeras i joner genom lösning i vatten.
