Skillnaden Mellan Hydrat Och Anhydrat

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Hydrat vs Anhydrat

De två termerna "hydrat" och "anhydrat" är två motsatta ord i deras betydelse, och huvudskillnaden mellan hydrat och anhydrat är att hydrater är jonföreningar som innehåller fria vattenmolekyler medan anhydrater är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler. Hydrater bildas av jonföreningar när de exponeras för luften och reagerar med vattenmolekyler. Anhydrater är den motsatta versionen av hydrater; de innehåller inga vattenmolekyler. Anhydrater är också kända som torkmedel eller torkmedel.

Vad är hydrater?

Vatten kan betraktas som den vanligaste föreningen på jorden. När de kemiska föreningarna exponeras för luften adsorberas vattenånga i atmosfären till molekylerna. Det kan antingen vara en ytreaktion eller en reformering av hela den kemiska strukturen som bildar ett kemiskt komplex med vatten. I allmänhet är vattenmolekyler bundna till katjoner i joniska ämnen. Detta fenomen kallas "hydrering".

Det finns många jonföreningar närvarande i hydratiserad form; några exempel är Gips (CaSO ₄. 2H ₂ O), Borax (Na ₃ B ₄ O ₇.10H ₂ O) och Epsom-salt (MgSO ₄.7H ₂ O). Antalet vattenmolekyler i hydrater varierar från en förening till en annan i stökiometriska mängder. Molekylformeln för en hydratförening är en kombination av molekylformeln för den vattenfria föreningen och antalet molekyler per mol i hydratet. Dessa två separeras med en”punkt”; ett exempel ges nedan.

Allmänt namn: Epsomsalt och kemiskt namn: Magnesiumsulfat Heptahydrat.

Ett prov av heptahydratet av magnesiumsulfat

Vad är anhydrater?

Anhydrater är också kända som vattenfria material; de innehåller ingen vattenmolekyl som i hydrater. I denna kategori avlägsnas vattenmolekylerna genom upphettning av föreningen till hög temperatur eller genom sugning. I allmänhet kan anhydrater användas som torkmedel, eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Kiselgel är en av de vanligaste anhydraterna. Ett paket kiselgel förvaras i många färdiga produkter för att absorbera vatten. Det hjälper till att hålla det omgivande området torrt och förhindrar tillväxt av mögel.

Pärlor av kiselgel

Vad är skillnaden mellan hydrater och anhydrater?

Definition av hydrater och anhydrater

Anhydrater: Anhydrater (även kända som torkmedel eller torkmedel) är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler.

Hydrater: Hydrater är jonföreningar som innehåller fria vattenmolekyler.

Metod för framställning av hydrater och anhydrater

Anhydrater: Anhydrater produceras genom att avlägsna fritt bundna vattenmolekyler genom sugning eller upphettning till en relativt högre temperatur.

Hydrater: Hydratföreningar bildas naturligt när de utsätts för luft. De är alla joniska föreningar som bildas genom bindningar med gasformiga vattenmolekyler i luften. Bindningen bildas mellan katjon av molekylen och vattenmolekylen.

Egenskaper hos hydrater och anhydrater

Anhydrater: Anhydrater anses vara torkmedel eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Vattenmolekylerna kan enkelt avlägsnas genom upphettning till hög temperatur.

Hydrater: I allmänhet kan vattenmolekylerna i hydrater avlägsnas genom upphettning. Produkten erhållen efter upphettning är den vattenfria föreningen; den har en annan struktur än hydratet.

Exempel:

CuSO ₄. 5H ₂ O → CuSO ₄ + 5H ₂ O

(Blå vit)

Antalet vattenmolekyler som fångats i hydratkristaller varierar eftersom det också följer den stökiometriska förhållandet. Antalet molekyler som ingår i molekylformeln är som följer.

Skilja artikeln mitt före bordet

Prefix	Antal vattenmolekyler	Molekylär formel	namn
Mono-	1	(NH 4) C 2 O 4. H 2 O	Ammoniumoxalatmonohydrat
Di-	2	CaCla 2.2H 2 O	Kalciumkloriddihydrat
Tri-	3	NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O	Natriumacetattrihydrat
Tetra-	4	FePO 4.4H 2 O	Järn (III) fosfat tetrahydrat
Penta	5	CuSO 4 5H 2 O	Koppar (II) sulfatpentahydrat
Hexa	6	CoCl 2.6H 2 O	Kobolt (II) kloridhexahydrat
Hepta	7	MgSO 4.7H 2 O	Magnesiumsulfatheptahydrat
Octa	8	BaCl 2.8H 2 O	Bariumhydroxidoktahydrat
Deca	10	Na 2 CO 3.10H 2 O	Natriumkarbonatdekahydrat

Bild med tillstånd: “Silica gel pb092529” av Wiebew - Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesiumsulfatheptahydrat". (Public Domain) via Wikimedia Commons